巧解化學式計算型選擇題
發(fā)布：化學 來源：化學 日期：2016-04-27 人氣：
一、巧妙變形法
例題1．在氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（ ）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
解析：設鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質(zhì)量分數(shù)= 56/（56+16x）×100%，顯然x值越小，鐵的質(zhì)量分數(shù)越大。將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、FeO3/2、FeO4/3，因為1<4/3<3/2，故可推知答案選B。
練習1．下列硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO4
例題2．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結合的氧元素的質(zhì)量比為（ ）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
解析：要求三種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等，則鐵原子的個數(shù)也應相等。在鐵原子個數(shù)相等的條件下，與鐵元素結合的氧元素的質(zhì)量比就是氧原子的個數(shù)比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4變形為Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，從中看出氧元素的質(zhì)量比為6∶9∶8，故答案選A。
練習2．在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五種化合物中，與等質(zhì)量的氮元素結合的氧元素的質(zhì)量比為（ ）
A．1∶2∶4∶3∶5 B．1∶2∶3∶4∶5
C．2∶1∶2∶1∶2 D．1∶1∶3∶4∶5
例題3．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同質(zhì)量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶29
解析：要使兩種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等，則鐵原子的個數(shù)也應相等。在鐵原子個數(shù)相等的條件下，F(xiàn)e2O3和Fe3O4的質(zhì)量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相對分子質(zhì)量之比，從而Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為3×160∶2×232=30∶29，故答案選D。
練習3．要使N2O3和NO2含有相同質(zhì)量的氮元素，則N2O3和NO2的質(zhì)量比為（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．19∶23 D．23∶19
例題4．相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧原子的個數(shù)之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．5∶6 D．6∶5
解析：先找出SO2和SO3兩種化合物的相對分子質(zhì)量的最小公倍數(shù)320，按它們相對分子質(zhì)量等于320時應擴大的倍數(shù)進行變形為5SO2和4SO3，通過比較可知，氧原子個數(shù)比為5∶6，故答案選C。
練習4．含原子個數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）
A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16
二、拆分轉化法
例題5．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．46% B．22% C．32% D．64%
解析：從三種化合物的化學式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看，它們有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下關系：
2Na——S
46 32
設該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x，
2Na——S
46 32
46% x 46/46%=32/x x=32%
所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1－46%－32%=22%，答案選B。
練習5．由FeSO4和Fe2(SO4) 3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．a(chǎn)% B．2a% C．3a% D．1－3a%
例題6．由硫化亞鐵（FeS）和溴化亞鐵（FeBr2）組成的混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為46.2%，則溴元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．72.6% B．27.4% C．34.3% D．36.3%
解析：利用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關系，以5個S代替2個Br完成轉化：FeBr2→FeS·4S，即
FeS和FeBr2→FeS和FeS·4S
因FeS的質(zhì)量分數(shù)為46.2%×88/56=72.6%，則4S的質(zhì)量分數(shù)為1－72.6%=27.4%,故Br的質(zhì)量分數(shù)為27.4×5/4=34.3%，選C。
練習6．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．84% B．60% C．91% D．42%
提示：C2H4O→C2H2·H2O、C6H6→3C2H2即
C2H2、C6H6、C2H4O→C2H2、3C2H2、C2H2·H2O
賞析兩例：
1．（巧妙變形法）5.85 g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽），測知氯元素的質(zhì)量為3.59 g，則可能混入的鹽是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
解析：5.85 g純凈的NaCl含氯元素的質(zhì)量為3.55 g，故樣品中的雜質(zhì)所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)應大于純凈的NaCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，即當含35.5 g Cl時所含雜質(zhì)的質(zhì)量應小于23 g 。將選項中的四種物質(zhì)的化學式分別變形成：A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·3H2O、D．Al1/3Cl，不難看出對應35.5 g Cl 元素的其余元素的質(zhì)量和只有D的小于23 g ，故選D。
2．（拆分轉化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．32% B．64% C．44% D．84%
解析：利用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關系，以1個Mg代替1個Na和1個H完成轉化：NaHS→ MgS、NaHSO3 →MgSO3，從MgS、MgSO4、MgSO3三種化合物的化學式看，它們有共同的部分 “MgS”，并且都有如下對應關系：
Mg——S
24 32
設該混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為x，
Mg——S
24 32
x 32% 24/x=32/32% x=24%
所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1－32%－24%=44%，故答案選C。
通過上述幾例，我們可以看出：解題時，若能抓住不同化學式之間的某些特征（如通式、原子個數(shù)之比和量的關系、混合物組成成分之間的定量關系等），靈活、巧妙地將它們進行變形或拆分轉化，往往可以速解某些化學式計算型選擇題。
附練習題答案：
練習1．B 練習2．B 練習3．C 練習4．C 練習5．D 練習6．A
