信息化學方程式、離子方程式的書寫
發布：化學教研組 來源：未知 日期：2016-05-02 人氣：
1、判斷好反應物（氧化劑、還原劑）和產物（氧化產物、還原產物）；
2、電子得失守恒； 3、電荷守恒； 4、原子守恒
二、練習：
1、銅屑放入稀硫酸中不發生反應，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式： 。
2、將20mL 0.5mol·L－1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式： 。
3、在氫氧化鈉的環境中，氯氣與碘化鈉反應，每1mol碘化鈉完全反應轉移6mol電子，反應化學方程式為：
。
4、氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應，同時生成氯化鈉和水。寫出該反應的化學方程式： 。
5、S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是：
。
6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質的量之比為1∶5的溶液，反應的化學方程式是 。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是 。
8、已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是：
。
9、SO2氣體通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是：
。
10、直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3 ，反應的化學方程式是：
。
11、高鐵酸鉀（K2FeO4）為高效綠色凈水劑，可通過Fe(OH)3與KOH和Cl2反應制得。該反應的化學方程式是 。
12、廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN－的物質的量之比為5︰2，則該反應的離子方程式是 。
13、硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為 。
14、O3和酸性碘化鉀溶液反應生成O2和碘單質，反應的離子方程式是 。
15、冶金工業產生的廢水中含有有毒的CN－，工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來處理。產物中有一種是氣體，請寫出反應的離子方程式 。
16、H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋和Fe3＋，否則會發生如下兩個反應，加快H2O2的分解，且Fe2＋和Fe3＋各自的量保持不變。
① 2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋＝2Fe3＋ ＋ 2H2O，② （填離子方程式）。
17、500℃時，11.2 L(標準狀況)SO2在催化劑作用下與NO發生化學反應。若有2×6.02×1023個電子轉移時，寫出該反應的化學方程式 。
18、將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是：
。
19、若飲用水中ClO2－的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，寫出氧化產物的化學式 。
20、SO2氣體與含1.5 mol HClO3的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是： 。
21、二氧化氯（ClO2）是黃綠色的氣體，目前主要采用氯酸鈉和鹽酸反應制得，該法的缺點是同時產生氯氣（約占總體積的1/3），致使產物的純度較低。寫出該法制取二氧化氯的化學方程式： 。
22、 Fe(OH)3與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法。試寫出此反應的方程式 。
23、向Fe2+溶液中滴入酸性KMnO4溶液則KMnO4紫色褪去，反應的離子方程式為 。
24、某洗氣瓶中裝有5.0 mL 1.0×10－3 mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，轉移了5.0×10－5mol電子，該反應的化學方程式為 。
25、 MnO2在H2O2分解反應中作催化劑，若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是 。
26、在光照條件下，乙醇被FeCl3氧化生成一種能發生銀鏡反應的物質，寫出反應的化學方程式： 。
27、二氧化氯（ClO2）不穩定，可與NaOH溶液、H2O2反應，轉化成比較穩定的亞氯酸鈉(NaClO2)。該反應的化學方程式為： 。
28、取FeSO4溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I－ 時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是： 。
29.4 mol AlCl3與6 mol Na2O2在水溶液中發生反應的化學方程式為：___________________________________。
30.工業上用利催化還原法將氮氧化物轉化成無污染的大氣循化物：用CO(NH2)2（尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反應時失去6 mol電子，尿素與二氧化氮反應的化學方程式是 。
31.工業上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業廢水中鉻的含量已低于排入標準。請回答下列問題：
(1)兩極發生反應的電極反應式 陽極：_________________________ 陰極：________________________
(2)寫出Cr2O72—變為Cr3＋的離子方程式：_________________________________________________
32．工業上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行： 第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌以制取K2MnO4； 第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
① 第一步反應的化學方程式為________________________________________。
② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為______________________________。
33．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。
34．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”?，F請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學方程式為_ 。
（2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0．9mol。則濃硫酸的實際體積 （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為 。
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是溶液中Cu2＋與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論） 。
35．寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式 。
36．KmnO4與濃鹽酸在常溫下反應也可以得到Cl2，請寫出該反應的離子方程式 。
37．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是__________________；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是__________________________。從以上事實可知，ClO－、I2．SO42－的氧化性由弱到強的順序是___________________。
38．為防止碘缺乏病，Y通常在食鹽中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程式是_________，若要確認食鹽中還含有K＋，方法是________________________________________。
（2）工業上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時，石墨作_________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應式是____________________________，電解過程中鐵電極附近溶液pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
