兩道重要習題的變式練習
發布：化學教研組 來源：未知 日期：2016-05-02 人氣：
解析：首先觀察三種物質中Na和S兩種原子個數比為2:1,再根據質量比=式量比=質量分數比=2×23:1×32,因S%為32%,則Na%=46%,所以O%=1-(32%+46%)即結果為22% 此類題在有機化學中經常出現,解題方法一般是首先寫出化學式，觀察各個元素原子之間的關系，再找出質量分數比進而求出答案。
題目2: 由乙炔和乙醛組成的混合氣體,經測定其中碳的質量分數為72%,則混合氣體中含氧的質量分數為（ ） A 32.0% B 22.6% C 19.6% D 14.2%
解析：首先寫出各種物質的分子式，分別為C2H2 C2H4O,由于分子式中的C:H的原子個數比為看似無關，但如我們對分子式進行變化就能找出有一定的聯系。即將C2H4O變為C2H2 (H2O)后, C2H2 (H2O)和C2H2分子式中的C:H的原子個數就有一定的關系,對 C2H2 (H2O)只看劃線部分,C%=72%,則劃線部分的H%=6%,剩下部分則可看成H2O,就有H2O%（余）=1- C%－H%＝22％，所以O％＝H2O%×O%= 22％×(16/18)= 19.6%,故選C項.
變式1: 在乙烯苯、乙炔、苯酚的混合物中,其中H%為6%, 氧元素的質量分數為（ ）
A 19.6% B 22% C 23% D 20.2%
變式2: 蔗糖和淀粉的混合物中氫的質量分數為6.25%,則混合物中氧的質量分數為（ ）
A 12.5% B 43.75% C 49.4% D 50.0%
變式3: 在CH3CH2COOH和C2H6的混合氣體中,氫元素的質量分數為10%,求C和O的質量分數分別為多少?
變式4:在某容器內盛有立方烷、丁醛和苯的混合液體，其中碳元素的百分含量為x%試問氫元素和氧元素的百分含量分別為（ ）
A. (4-3 x%)/32 ; (5-65 x%)/5 B. (4-3 x%)/8 ; (20-65 x%)/60
C. (4-3 x%)/16 ; (48-65 x%)/60 D. (4-3 x%)/16 ; (48-65 x%)/60
變式5：已知由NaHS 、MgSO4、 NaHSO3組成的混合物中，w(s)=a%,則混合物中氧元素的質量分數為（ ）
A．a% B．2a% C．1-1.75a% D．(1-0.75a)%
參考答案：1.B 2.B (提示：將蔗糖和淀粉化學式寫成C12(H2O) 11、C6n(H2O)5n)
3. 57.6 %,36.4%(提示：將CH3CH2COOH的化學式寫成C2H6(CO2) )
4.(提示：首先將三種物質的化學式寫出，而后把丁醛改寫成C4H4（H4O）,根據碳元素的百分含量求出一部分氫元素的質量分數，進而得出結果。)
5．C（提示：將化學式分別寫成（NaH）S 、MgSO4、 （NaH）SO3 由此既有M（NaH）：M（S）=24：32；M（Mg）：M（S）=24：32；剩下的既為氧）
